CONTOH SOAL KIMIA ANORGANIK DAN PEMBAHASANNYA

Kimia Fisik Anorganik

Soal 1.   (14 poin)

Sebanyak 0,2234  g senyawa X yang mengandung karbon, hidrogen, nitrogen dan oksigen dengan formula umum CaHbNcOd,  dibakar dengan oksigen berlebih dan menghasilkan gas CO2, H2O dan NO2. Gas-gas yang dihasilkan tersebut diperlakukan lebih lanjut untuk mengubah produk oksida nitrogen menjadi N2. Kemudian campuran gas CO2, H2O, N2 dan kelebihan O2 dilewatkan melalui tabung pengering CaCl2, yang setelah pengeringan selesai bertambah massanya  sebesar 0,1984  g. Aliran gas kemudian dilewatkan kedalam air, di mana gas  CO2 membentuk H2CO3. Larutan asam ini kemudian dititrasi sampai semua H+ habis bereaksi, dan ternyata diperlukan  sebanyak 57,62 mL larutan 0,3283 M NaOH. Kelebihan O2 dihilangkan dengan mereaksikannya dengan logam tembaga dan N2 yang diperoleh ditampung dalam tabung sebesar 450,0 mL dengan tekanan 65,12 mmHg pada 25 °C. Telah ditentukan bahwa massa molar senyawa tersebut adalah 150 g.mol-1.

a. Berdasarkan percobaan tersebut maka:

i. Tuliskanlah dan setarakan persamaan reaksi pembakaran zat X tersebut.

ii. Apa peranan CaCl2 dalam percobaan tersebut, tuliskan reaksi yang terjadi.

iii. Tuliskan reaksi yang terjadi bila campuran gas tersebut dialirkan kedalam air.

Dari paparan di atas maka:

b.              Hitunglah masing masing  jumlah mol H2O, CO2, N2 yang dihasilkan.

c.              TentukanmassaC, H, N, dan O dalam 0,2234 g senyawa X.

d.              Tentukan rumus empiris senyawa X tersebut.

e.              Tentukan rumus molekul senyawa X tersebut.

soal dan pembahasan

20 Agustus 2009

  1. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi endapan?

Pembahasan

Setelah dicampurkan

[AgNO3][Ag+] = (25 mL x 10-3 }: 100 mL= 2.5x 10-4 M

[N2CrO4] = (75 mL x 10-3M) : 100 mL = 7.5x 10-4 M

Qc Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-] = (2.5x 10-4)2 (7.5x 10-4) = 46.8 x 10-12

Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi endapan Ag2CrO4

  1. Jika Ksp AgI = 10-16, tentuka kelarutannya dalam
    1. Air murni
    2. Larutan KI 0.01 M
    3. Larutan AgNO3 0.1 M
    4. Larutan MgI2 0.005 M

Pembahasan

    1. Ksp AgI = s2

10-16 = s2

10-8 mol L-1 = s

Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1

    1. Kelarutan dalam KI 0.01M

Ksp AgI = [Ag+] [I-]

= s x (0.01 + s)

S diabaikan terhadap 0.01

10-16 = s x 0.01

s = 10-14 mol L-1

Jadi kelarutan AgI dalam larutan KI 0.01M adalah 10–14 mol L-1

    1. Kelarutan dalam AgNO3 0.1 M

Ksp AgI = [Ag+] [I-]

= (0.1 +s ) x s

S diabaikan terhadap 0.01

10-16 = 0.1 x s

s = 10-15 mol L-1

    1. Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I-] = 0.01 M

Ksp AgI = [Ag+] [I-]

= s x (0.01 + s)

S diabaikan terhadap 0.01

10-16 = s x 0.01

s = 10-14 mol L-1

Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.0o5M adalah 10–14 mol L-1

Soal-soal kelarutan dan hasil kali kelarutan

15 April 2009 pukul 10:58 PM | Ditulis dalam contoh soal | Tinggalkan komentar

  1. Sebanyak 3.9 gram Al(OH)3 dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 250 ml. harga kelarutan larutan tersebut di dalam air adalah….(0,2 mol L-1)

(Ar Al =27; S = 32; O = 16)

    1. 0,1 mol L-1
    2. 0,2 mol L-1
    3. 0.3 mol L-1
    4. 0,4 mol L-1
    5. 0.5 mol L-1
  1. Jika tiap liter larutan jenuh PbSO4 mengandung 1.52 gram PbSO4 yang terlarut maka kelarutan PbSO4 (Ar Pb = 208, S=32, O=16) di dalam air adalah….
    1. 0.05 mol/L
    2. 0.02 mol/L
    3. 0.01 mol/L
    4. 0.005 mol/L
    5. 0.00152mol/L
  1. Bila kelarutan CaCO3 (Mr = 100) dalam 500 mL air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3 adalah….
    1. 10-4
    2. 10-5
    3. 10-6
    4. 10-8
    5. 10-16
  1. Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S dalam air adalah….molL-1
    1. 4a3
    2. a3
    3. a3
    4. 1/3
    5. 1/3
  2. Diketahui :

Ksp AgCl = 1 X 10-10

Ksp AgBr = 1 X 10-13

Ksp AgI = 1 X 10-16

Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka….

    1. sAgI > sAgBr > sAgCl
    2. sAgI < sAgBr < sAgCl
    3. sAgI < sAgBr > sAgCl
    4. sAgI = sAgBr < sAgCl
    5. sAgI > sAgBr < sAgCl
  1. Garam yang mempunyai kelarutan paling besar adalah….
    1. AgCl, Ksp = 10-10
    2. AgI, Ksp = 10-16
    3. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12
    4. Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-49
    5. Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10-11
  2. Larutan jenuh yang mempunyai harga Ksp = 4S3 adalah….
    1. AgCl
    2. Ag2CrO4
    3. Al(OH)3
    4. Ca3(PO4)2
    5. AgNO3
  3. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada 298 K adalah 1,08 x 10-19 mol3L-3, maka kelarutan dari Cr(OH)2 sebesar….
    1. 3,0 x 10-7 mol L-1
    2. 3,22 x 10-9 mol L-1
    3. 3,28 x 10-9 mol L-1
    4. 6,56 x 10-10 mol L-1
    5. 16,4 x 10-10 mol L-1
  4. Jika kelarutan BaCO3 sebesar 9 x 10-5 mol/L maka Ksp BaCO3 adalah….
    1. 8.1 x 10-10
    2. 9.0 x 10-5
    3. 8.1 x 10-9
    4. 3 x 10-5
    5. 9.5 x 10-2
  5. Diberikan data beberapa larutan
    1. NaCl
    2. NaCN
    3. AgNO3
    4. NH4OH

Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan….

    1. 1, 2, dan 3
    2. 1 dan 3
    3. 2 dan 4
    4. 4
    5. Semua benar

 

 

About these ads

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s