CONTOH LAPORAN HASIL UJIAN PRAKTEK KIMIA

LAPORAN

HASIL UJIAN PRAKTEK KIMIA

Oleh   :

 

ROSI FITRIA SEPTIANI

XII IPA 2

23

DINAS PENDIDIKAN KABUPATEN NGAWI

SMA NEGERI 1 NGRAMBE

TAHUN 2010 – 2011
LAPORAN

HASIL UJIAN PRAKTEK KIMIA

Oleh   :

 

INDAH TRI WAHYUNI

XII IPA 3

11

DINAS PENDIDIKAN KABUPATEN NGAWI

SMA NEGERI 1 NGRAMBE

TAHUN 2010 – 2011

MENGUJI KEKUATAN ASAM

  1. I.                    TUJUAN

Membandingkan pH larutan asam kuat dan asam lemah berkonsentrasi sama.

  1. II.                  DASAR TEORI

Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi  asam kuat dan asam lemah.

Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.

HA(aq) → H+(aq) + A(aq)

 Rumus :       [H+] = x . [HA]    atau  [H+] = valensi asam · M

dengan:         = valensi asam                     M = konsentrasi asam

Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Secara umum dapat dirumuskan : [H+] =   atau             [H+] = α  [asam]

Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam.

  1. III.                ALAT DAN BAHAN


ALAT    :

  1. Gelas Beker
  2. Gelas Ukur
  3. Pipet Tetes

BAHAN :

  1. Larutan  HCl  0,1 M dan 0,001 M
    1. Larutan CH3COOH 0,1 M dan 0,001 M
    2. Indikator Universal
    3. IV.                CARA KERJA   :

 

 

Langkah Kerja 1               :

  1. Mengambil 2 gelas bekker yang bersih dan kering dan tandai dengan nomor 1 dan 2.
  2. Mengambil 5 mL larutan HCl 0,1 M dan dimasukkan ke dalam gelas (1).
  3. Mengambil 5 mL larutan HCl 0,001 M dan dimasukkan ke dalam gelas (2).
  4. Menentukan pH pada larutan (1) dan (2) dengan indikator universal dan mencatat hasilnya

Langkah Kerja 2           :

  1. Mengambil 2 gelas bekker yang bersih dan kering dan tandai dengan nomor 1 dan 2.
  2. Mengambil 5 mL larutan CH3COOH 0,1 M dan dimasukkan ke dalam gelas (1).
  3. Mengambil 5 mL larutan CH3COOH 0,001 M dan dimasukkan ke dalam gelas (2).
  4. Menentukan pH pada larutan (1) dan (2) dengan indikator universal dan mencatat hasilnya
  1. V.                  HASIL PENGAMATAN
Nomor Percobaan Kemolaran pH
HCl CH3COOH
12 0,1 M0,001 M 25 35

 

  1. VI.                DOKUMENTASI

 

 


  1. VII.              PEMBAHASAN / ANALISIS DATA
    1. Pembuatan 0,001 M HCL

Membuat perbandingan dengan rumus V1 . M1 = V2 . M2

V1 . 0,1 = 200. 0,001

V1 =  0,2 = 2

0,1

Jadi pengenceran HCL 0,001 dengan cara pencampuran HCL 0,1 M dengan menambahkan Air sebanyak 200 ml dan HCL 0,1 M sebanyak 2 ml.

  1. Analisis HCL 0,1 M berdasarkan teori dari hasil percobaan

HCL → H+ + Cl

0,1    ~ 0,1 ~ 0,1

[H+] = 0,1

pH   = – log 10-1

 

  1. Analisis HCL 0,001 M berdasarkan teori dari hasil percobaan

HCL → H+  + Cl

10-3   ~ 10-3  ~ 10-3

[H+] = 10-3

pH    = – log 10-3

            = 3

  1. Analisis CH3COOH 0,1 M berdasarkan teori

[H+] = √10  -5 . 10  -1

= √10 -3

pH = – log 10 -3

        = 3

  1. Analisis CH3COOH 0,001 M berdasarkan teori

[H+] = √10  -5 . 10  -3

= √10 -8

pH = – log 10 -4

        = 4

  1. VIII.            PERTANYAAN
    1. Dari data percobaan larutan manakah yang mempunyai pH tertinggi ?

Jawab          : HCL 0,001 M

  1. Hitunglah pH HCl secara teori dan bandingkan dengan percobaan?

Jawab          :

  1. Analisis HCL 0,1 M secara teori dari hasil percobaan

HCL → H+ + Cl

0,1    ~ 0,1 ~ 0,1

[H+] = 0,1

pH   = – log 10-1

 

  1. Analisis HCL 0,001 M berdasarkan teori dari hasil percobaan

HCL → H+  + Cl

10-3   ~ 10-3  ~ 10-3

[H+] = 10-3

pH    = – log 10-3

            = 3

  1. Hitunglah pH CH3COOH secara teori jika diketahui Ka CH3COOH =10-5 , kemudian bandingkan dengan percobaan?

Jawab          :

  1. Analisis CH3COOH 0,1 M berdasarkan teori

[H+] = √10  -5 . 10  -1

= √10 -3

pH = – log 10 -3

        = 3

  1. Analisis CH3COOH 0,001 M berdasarkan teori

[H+] = √10  -5 . 10  -3

= √10 -8

pH = – log 10 -4

        = 4

  1. Urutkan tingkat keasamannya dari yang terkuat sampai yang terlemah!

Jawab          : HCL 0,001 M, HCL 0,1 M, CH3COOH 0,001 M, CH3COOH 0,1 M

  1. Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh dari percobaan ini?

Jawab          : pH larutan akan terlalu asam apabila kemolarannya besar. Hal yang   mempengaruhi selain molaritas adalah kuat lemahnya larutan  tersebut.

Ngrambe, 12 Maret 2011

PESERTA( Rosi Fitria Septiani ) PENGUJI 2Agus Patriot Buwono, S.Pd. PENGUJI 1SUPANGAT, S.Pd.

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s